Čo je Diffusion Gradient ?

Diffusion , tiež známy ako migrácia , je vedecký názov pre miešanie a zmiešavanie atómy , molekuly alebo ióny dvoch rôznych látok v kontakte spolu navzájom . Tieto látky môžu byť plyny, kvapaliny alebo pevné látky , a difúzia je výsledkom náhodného tepelného pohybu ich častíc . Koncentrácia

difúzny gradient , alebo koncentračný gradient , ak existuje priestor vyššia koncentrácia , je v kontakte s plochou s nižšou koncentráciou . Ak sú látky v kontakte , častice môžu prúdiť medzi nimi . Častice látky sú v nepretržitom , náhodnom pohybe v každom smere , ale je čistý tok častíc sa difúzny gradientu , alebo , inými slovami , z oblasti vyššej koncentrácie do oblasti s nižšou koncentráciou .


dynamickej rovnováhe

Ako častice vytekať difúzneho gradientu , ich koncentrácia v hornej časti klesá gradientných a ich koncentrácie v spodnej časti gradientu zvyšuje, takže sklon sa zmenší , alebo menej strmé . Nakoniec , koncentrácia častíc vyrovnáva a difúzne gradientu prestane existovať . V tomto okamihu , známe ako dynamické rovnováhy , častice pokračovať v pohybe , ale nie je čistý tok častíc v jednom smere , a žiadna zmena v koncentrácii .
Voľná ​​energia

Pohyb látky nadol difúznym gradientom uvoľňuje energiu a je známy ako exergonické procesu . Voľná ​​energia uvoľňujú v priebehu procesu môže byť vypočítaná zo vzorca " G = RT ln ( C 2 /C1 ) , kde R predstavuje univerzálne plynová konštanta , T predstavuje teplotu , ln znamená prirodzený logaritmus a C2 a C1 predstavujú koncentrácia látky v hornej a dolnej časti difúzneho gradientu . pohybu látky nahor , alebo proti , koncentračný gradient je endergonické proces, ktorý vyžaduje vonkajší zdroj energie .
Príklady

difúzny sklon je zodpovedná za mnoho bežných javov , ako je rozptýlenie pary vo vzduchu , alebo rozpúšťanie soli vo vode . kvapka parfumu , napríklad, sa rýchlo vyparuje vytvoriť vysokú koncentráciu parfumových molekúl vyššie pokles . molekuly parfumu sa zrazí spolu navzájom , šírenie molekuly ďalej a ďalej od počiatočného poklesu , tak , aby sa nakoniec ich koncentrácia vyrovnáva v celom priestore , v ktorom sa kvapka uvoľní . Podobne , hromadu kuchynskej soli ( chloridu sodného ) vo voda rýchlo sa odlúči do nabitého sodíka ( Na + ) a chloridov ( Cl ) iónov . Ióny postupne rozšíril z hustej koncentrácii vyššej ako hromadu do oblastí s nižšou koncentráciou oveľa ďalej .