Ako zistiť teoretického výťažku chemickej reakcie

Chemici používajú reakčnej rovnice ukázať , chemických látok , ktoré spolu reagujú a tiež výsledných produktov . Tieto rovnice dávajú tiež relatívna pomery atómov alebo molekúl , ktoré kombinujú a ktoré sú vytvorené . Ak viete , že množstvo východiskových reaktantov , môžete použiť pomery v reakčnej rovnici pre výpočet množstva produktu , ktorý by mal dostať , ak všetko funguje perfektne . Táto suma je známy ako teoretického výťažku . V praxi je to veľmi zriedkavé , aby sa teoretického výťažku z reakcie , ale je to stále užitočné hodnota vedieť , pretože môžu byť použité zistiť , ako efektívne reakcie is.Things budete potrebovať
kalkulačka
reaktant mas
reakčných látok /produktov molekulovej hmotnosti
Zobraziť ďalšie inštrukcie
Stránka 1

Napíš rovnicu chemickej reakcie . Môžete získať z referenčného zdroja , ako je napríklad školské laboratóriu manuálu , alebo chémie učebnice . Napríklad , rovnica pre spaľovanie plynu je metán; CH4 + O2 - > CO2 + H2O a budete chcieť nájsť teoretický výťažok oxidu uhličitého ( CO2 ) , ak reagujú 16g CH4 a 54 g O2 .
2

Pridať číselné koeficienty pred chemických reaktantov alebo produktov , ako je požadované rovnicu . To znamená, že existuje toľko atómov každého prvku na ľavej strane , koľko je na pravej strane . Príklad rovnice nie je dané , pretože tam sú 4 H 2 O a na ľavej strane a 2 H 3 O a na pravej strane . Môžete prepísať rovnice CH4 + 2O2 - a gt; CO2 + 2H2O na vyrovnanie to .
3

Spočítajte si mólami každého reakčného chemických delením hmotnosti každého reaktantu jeho molekulovej hmotnosti ( MW ) v gramoch na mol . Krtko je štandardná jednotka chemickej veličiny , ktorá sa rovná 6,02 x 10 ^ 23 atómov alebo molekúl . Nájdete molekulovej hmotnosti v základnej referenčnej zdroj , ako sú učebnice . Ak ste mali 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) a 54 g O2 ( 32 g /mol ) , mali by ste mať 16/16 alebo 1 mol CH4 a päťdesiat štyri tridsať dvatin alebo 1,69 mol O2 .

4

Nájsť limitujúci reaktant reakcie . Jedná sa o reakciu chemikálie, ktorá bude prebiehať najprv ako reakcia postupuje a nájdete ju porovnaním molí reagujúcich látok na základe ich číselné koeficienty . V prípade príkladu , máte 1 mol CH4 . Vzhľadom k tomu , 1 mol CH4 reaguje s 2 mólami O2 , budete potrebovať 2 mólami O2 používať to , ale máte len 1,69 mol , takže O2 je limitujúce reaktant a pobeží prvú .
5

násobiť molí možná limitujúce reakčné zložky pomerom numerickej koeficientu produktu , ktorý sa vykonáva výpočet pre výnos na numerickej koeficientu limitujúca reakčnej zložky . To vám dáva mólami produktu, ktorý bude teoreticky byť vytvorené . U príklade by násobiť 1,69 mol O2 pomerom polovice získania výťažku 0,845 mol CO2 .
6

Multiply výsledok posledného výpočtu podľa molekulovej hmotnosti výrobku chemické získať teoretický výťažok reakcie v jednotkách gramov produktu . V prípade príkladu by ste počítať 0,845 g krát CO2 44 g /mol získať teoretický výťažok 37,2 g CO2 .