Ako vypočítať ekvivalencie činidlo Tabuľka

veľké množstvo chemických laboratórnych prác zahŕňa titráciu kyselín a zásad . Je dôležité vedieť , koncentráciou kyseliny a bázy sa používajú v titrácie , takže možno určiť množstvo neznámeho prítomného vo vzorke . Molarity je jedným zo spôsobov , ako vyjadriť koncentráciu, ktorá vám povie , ako sú prítomné v roztoku mnoho molí kyseliny alebo bázy . Alternatívny spôsob , ako vyjadriť koncentrácia je normality . Normalita vyjadruje množstvo kyseliny alebo bázy v roztoku . V mnohých prípadoch , je hodnota molarita a normality sú rovnaké, ale v situácii , kedy sa za použitia kyseliny alebo bázy , ktoré môžu poskytovať viac ako jeden atóm alebo ión hydroxidu ion , hodnoty sú rôzne . Návod
Stránka 1

Nakreslite tabuľku na papieri , ktorý má štyri stĺpce v hornej časti papiera a toľko riadkov , ako ste reagencie . Označte prvý stĺpec Reagent Name . Pokračovať stĺpca označovanie cez stránku Formula , molárna koncentrácia , rovnocennosti /mol a normality .
2

Vyplňte meno a chemický vzorec každého zo činidiel používaných v reakcii v prvých dvoch stĺpcoch . Použite jeden riadok na chemické látky .
3

Napíšte koncentráciu každého z roztokov v molárna koncentrácia jednotiek do tretieho stĺpca . Informácie k vyplneniu v prvých troch stĺpcoch je na etiketách fliaš v laboratóriu .
4

Zistite , koľko ekvivalenty sa dostanete na každý mol kyseliny alebo zásady . Napríklad , nasledujúce štyri chemikálie znázorňuje koncept ekvivalentov : HCl , NaOH , H3PO4 a Mg ( OH ) 2 . Pri každej z týchto látok sa rozpúšťa vo vode , budete mať buď prevažnej množstvo vodíkových iónov alebo prevažnej množstvo hydroxidu iónu . Pre HCl dostanete jeden ión vodíka a hydroxidu sodného pustíte jednu hydroxidu ión . Kyseliny fosforečnej , H3PO4 , je kyselina , ktorá uvoľňuje triprotic tri vodíkové ióny na mol kyseliny . Mg ( OH ) 2 je vlastná dva hydroxidové ióny, ktoré sa uvoľňujú pri rozpúšťaní vo vode , čo predstavuje 2 ekvivalentov na mol . Z tohto dôvodu, HCl a NaOH obaja majú jeden ekvivalent na mol a H3PO4 má 3 ekvivalenty na mol .
5

výplne v štvrtom stĺpci s počtom ekvivalentov na mol látky .
6

Spočítajte si normalitu každej z chemických látok v tabuľke a vyplňte údaje v tabuľke . Normalita sa rovná molarity vynásobených ekvivalentov na mol . Napríklad , 1 molárna roztok H2SO4 je diprotické a má 2 ekvivalentov na mol . Normality = molárna koncentrácia x ekvivalencie = 1,0 x 2 = 2,0 normálny .