Prečo je molárna hmotnosti dôležité ?

Je prirodzené , keď premýšľal o množstvo látky , premýšľať o tom , koľko to váži a koľko miesta zaberá . Avšak , pretože hustoty rôznych látok líšiť , objem a hmotnosť sú veľmi dobré pokyny pre množstvo . Malý , hustý objekt môže vážiť veľa, a majú viac molekúl látky , ako veľké , duté objektu . Na uspokojenie potrieb vedeckého výpočtu , chemici a fyzici definoval " krtka " ako miera množstva látky . Jeden krtko sa rovná približne 6,022 krát 10 na 23. atómov elektrární alebo molekúl . Molárna hmotnosť látky je definovaný vo vzťahu k mol . Definícia

Molová hmotnosť je pomer , ktorý sa používa pre konverziu meranie masovú na množstvo látky . Toto množstvo je vyjadrené ako počet častíc , ako sú atómy , molekuly alebo ióny . Je to pomer medzi hmotnosťou niečo a počtu častíc , ktoré ho tvoria . To je zvyčajne vyjadrené v gramoch na mol , často napísané g /mol .
Experimental Setup

Molová hmotnosť má veľký význam pri nastavovaní experimentu . Ak testujete zásady , ktoré zahŕňajú špecifické množstvo látky , molárna hmotnosť vám umožní zistiť , koľko by ste mali vážiť sa na vašej váhe . Ako príklad , zvažovať experiment vyzývajúca 2 moly čistého uhlíka . Pretože viete , že uhlie má molárna hmotnosť 12,01 g /mol , stačí vynásobiť túto hodnotu o 2 mólami zistil , že je potrebné navážiť 24,02 g uhlíka .
Experimentálne analýza

Molová hmotnosť je tiež užitočná pri analýze výsledkov experimentov . Ak sú dva rovnaké množstvo molí rôznych látok zaujímajú rôzne objemy , potom to znamená , že molekuly látky s väčším objemom je väčšie ako molekuly látky s menším objemom .
Mass percenta Výpočty

Molová hmotnosť je tiež použitá pre určenie , aké percento každý daný prvok v zlúčenine prispieva k celkovej hmotnosti zlúčeniny . Napríklad , zvážiť vzorka 28,00 g oxidu uhoľnatého . Pretože vieme , že molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g /mol a molárna hmotnosť kyslíka je 16,00 g /mol , uhlík je zodpovedný za 12.01/28.00 krát 100 sa rovná 42,89 percent z celkovej hmotnosti .

Predvídanie molárnej hmotnosti

molárnej hmotnosti atómov môžu byť taktiež použité na zistiť presné molekulovej hmotnosti zložitých molekúl bez experimentovať na nich priamo . Pridaním molárnej hmotnosti pre každý atóm , ktorý tvorí molekulu , zistíte , čo je molárna hmotnosť molekuly ako celku je .