Teplota &Bod varu fluóru

najľahší z halogénových prvkov , fluór je plyn pri teplote miestnosti s teplotou varu 85,03 Kelvina , alebo mínus - 306 , 62 ° a teplotu topenia 53,53 Kelvin , alebo mínus - 363 , 32 ° . Fluór existuje ako toxické dvojatómovú molekuly v čistom stave . Ako najviac elektronegativní prvok , fluór môže tvoriť veľké množstvo zlúčenín s inými prvkami , a dokonca došlo k reakcii s vzácnych plynov , ako je kryptón , xenón a radón . Discovery

Napriek tomu , že je pomerne hojný v zemskej kôre , fluór bol izolovaný francúzsky chemik Henri Moissan v roku 1886 pomocou electrolyitc procesu . Moissan získal Nobelovu cenu v roku 1906 za jeho úsilie , ale trpel účinky na otravu fluórom , čo mohlo prispieť k jeho smrti roku po jeho udelení . Nebezpečenstvo práce s fluórom sú zobrazené podľa počtu otráv , výbuchov a dokonca aj úmrtia trpeli čoskoro chemici snaží izolovať fluór .
Halogény

Fluór je nekovový nachádza v hornej skupiny 17 periodickej tabuľky , skupina často označované ako halogény . Halogény , alebo " soľ - tory , " sú široko známe pre tvorbu solí a často sa vyskytujú prirodzene v tejto forme . Fluorid vápenatý , napríklad , je známe , že ako minerologists fluoritu . Halogény ako skupina sú vysoko reaktívne s celou radou látok , s fluóru nielen tak , ako najviac reaktívne z týchto prvkov . V skutočnosti , prvé pokusy na čistenie fluóru mal problémy s jednoducho nájsť vhodnú nádobu ako fluór bude etch sklo a reagovať s paládiom a zlatom .
Vzácneho plynu zlúčeniny

Všestrannosť fluóru za vzniku zlúčenín s veľkým počtom prvkov , umožňuje obrovské množstvo zlúčeniny fluóru . Dokonca aj vzácne plyny , ktoré mali zrazu bol pomenovaný inertných plynov , pretože boli považované za nereaktívne s väčšinou elementy , boli schopné tvoriť zlúčeniny s fluórom za vhodných podmienok . Napríklad , xenon sa používa na vytvorenie xenon difluorid ( XeF2 ) , xenónové fluorid ( XeF4 ) a fluoridu sírového ( Xenon XeF6 ) .
Používa

Hoci fluór bol izolovaný V neskorej 19. storočia , tam bol malý použitie pre prvok do rozvoja jadrovej energetiky , kde fluór nájdených význam pri formovaní fluorid uránový ako súčasť procesu rafinácie uránu . Zlúčeniny fluóru , známy ako fluórované uhľovodíky , zistil prevalenciu v aerosólových plechoviek a klimatizáciou, kým obavy z poškodenia životného prostredia , vedie tam nepoužívania . Dnes , fluór je bežne vyskytujú v starostlivosti o chrup , pretože niektoré obce pridať extrémne nízke hladiny fluóru do dodávok vody a je používaný v zubnej paste .