Päť vecí , ktoré môžete zmeniť na rýchlosť chemickej reakcie

Rýchlosť chemickej reakcie je zvyčajne vysvetliť myšlienku len ako " . Teória kolízie " V tejto teórii , čas to trvá dve látky reagovať , je oveľa vyššia , ak jednotlivé molekuly sú kolízie viac pravidelne so sebou . Takmer všetky prostriedky urýchlenie chemickej reakcie tak urobiť prostredníctvom zvýšenia počtu kolízií . Reaktant stať

reakcia medzi dvoma látkami bude oveľa rýchlejšie , pokiaľ sa obe látky sú oba plyny . To je preto , že všetky jednotlivé molekuly , ktoré tvoria plyn môže veľmi rýchlo zmiešať . Naopak , dve pevné trvať oveľa dlhšiu dobu reagovať , pretože väčšina z molekúl , ktoré chcete miešať sú uväznení vo vnútri pevného tvaru . Ak chcete zvýšiť rýchlosť reakcie , mali by ste zmeniť fyzický stav reakčných zložiek, takže ďalšie molekuly môžu kolidovať .
Teploty

molekuly sú v neustálom pohybe ako ich zložky jadrá a elektróny sa pohybujú okolo seba . Ak sa zvýši teplota reakčnej zložky , tieto molekuly začnú pohybovať rýchlejšie . Ak sa namiesto dvoch reakčných zložiek a zvýšenie teploty potom molekuly budú kolidovať s navzájom omnoho častejšie , než v prípade , že sa pomaly . Teplota je tiež dobrý spôsob , ako zmeniť fyzický stav látka , ako napríklad vriacej vody vytvoriť paru . Otáčaním molekuly do kvapaliny alebo plynu sa môžu miešať lepšie .
Koncentrácia a tlak

koncentrácia chemickej látky zvýši reakčnú rýchlosť , pretože sú viac jednotlivých súčasťou molekuly v roztoku . Predstavte si , že máte tašku s desiatimi guličkami v ňom . Ak triasť tašku , sa guličky začnú stretávať . Ak by ste mali pridať ďalších desať guličky a triasť tašku , počet kolízií by sa zvýšila . Zvýšením koncentrácie vašej kvapalného roztoku ešte viac , môžete pokračovať k urýchleniu reakcie . V plynu , čo zvyšuje tlak bude mať rovnaký účinok .
Surface Area

Ako už bolo uvedené , pevná reaktant bude trvať dlho reagovať , pretože väčšina molekuly sú v pevnej a nie je vystavený druhého reagujúcu zložku . Je-li však , zvýši plochu povrchu pevnej látky , a potom podstatne viac molekúl sú vystavené . Namiesto použitia bloku pevné , pomocou tvaru voštinové alebo sploštenie bloku . Alternatívne , brúsiť vaše masívneho bloku na prášok , alebo oholiť do vločiek . Všetky tieto nárastu vystavený povrch látky je .
Katalyzátory

môžete tiež urýchliť reakciu pridaním tretej látku , známu ako katalyzátor . Ak , napríklad , čo ste chceli zmeniť monoméru etylénu do polyméru polyetylénu , mali by ste pridať katalyzátor s názvom benzoyl peroxid . To funguje tak , že rozbitie dvojité uhlíkové väzby v etylénu , takže jednotlivé monoméry spojiť v reťazci . Na konci reakcie by ste zostať s polyetylénom a benzoyl peroxid ešte raz . Katalyzátor nie je používaný v reakcii , ale iba preruší väzby , ktoré držia molekuly pohromade .