Rozdiel medzi izotopy tohto prvku

Prvky sú diferencované podľa počtu protónov v ich jadre . Atóm vodíka , napríklad, má jeden protón v jeho jadre , zatiaľ čo zlato má 79. Protóny majú kladný náboj a váži jednu jednotku atómovej hmotnosti. Jadrá tiež zvyčajne obsahujú neutróny , ktoré váži zhruba rovnako ako protóny , ale nemajú náboj . Dva atómy , ktoré obsahujú rovnaký počet protónov , ale rôzny počet neutrónov sú izotopy tohto prvku . Ich hmotnosti sa líšia, ale reagujú rovnakým spôsobom chemicky . Atómová hmotnostná číslo

Izotopy zvyčajne nie sú uvedené zvláštne mená , s výnimkou deutéria a trícia , ktoré sú izotopy vodíka . Namiesto toho , izotopy sú potom označené podľa ich atómové číslo hmotnostnej . Toto číslo sa vzťahuje k hmotnosti jadra elementu . Vzhľadom k tomu , protóny a neutróny majú zhruba rovnakú hmotnosť , počet atómová hmotnosť je jednoducho súčet protónov a neutrónov v jadre . Všetok uhlík má šesť protónov , ale rôzne izotopy majú rôzny počet neutrónov . Uhlík - 12 je najbežnejšie, s šiestimi neutrónmi , ale uhlík - 13 a uhlík - 14 --- so siedmimi a ôsmimi neutrónov , resp --- tiež prirodzene vyskytujú .
Chémia

kladných a záporných nábojov priťahujú . Pre atóm alebo molekula , aby bol stabilný , musí mať náboj nula , čo znamená , že sa kladné a záporné náboje sa navzájom vyrušia . Počet kladne nabitých protónov v jadre určuje počet záporne nabitých elektrónov, ktoré obiehajú okolo jadra . Chemické reakcie sú riadené interakcie medzi kladnými a zápornými nábojmi --- protónov a elektrónov --- rôznych atómov . Vzhľadom k tomu , neutróny nie sú pozitívne alebo negatívne , ktoré nemajú vplyv na chemické reakcie . Inými slovami , rôzne izotopy nesprávajú inak , pri chemických reakciách alebo pri vytváraní zlúčenín . Sú rozlíšené iba podľa hmotnosti .
Priemerná Isotopic Mass

periodickej tabuľke je atómová hmotnosť každého prvku . Zvyčajne je toto číslo v desiatkovej sústave skôr ako celé číslo . To nie je preto , že jedinec atóm vodíka váži 1,0079 atómových hmotnostných jednotkách --- neutróny a protóny každý váži jedna atómová hmotnostná jednotka , takže každý daný atóm má celé číselnú hodnotu pre hmotnosť . Číslo uvedené v periodickej tabuľke je vážený priemer z prirodzene sa vyskytujúcich izotopov prvku . Takmer všetky vodík má iba jeden protón a žiadne neutróny , ale malé percento vodíka má jednu alebo dve a neutróny sa nazýva deutérium alebo trícium . Táto ťažšie izotopy skresliť priemernú hmotnosť o niečo vyššia .
Izotop stability a výskyt

Niektoré kombinácie protónov a neutrónov sú viac či menej stabilné než ostatné . Všeobecne možno povedať, že početnosť izotopu v prírode je daná jeho stabilitou . Najviac stabilné izotopy sú tiež najčastejšie . Niektoré izotopy sú nestabilné na tej miery , že rádioaktívne , čo znamená , že sa rozkladajú v priebehu času do nejakého iného prvku alebo izotopu a uvoľnenie žiarenia ako vedľajší produkt . Uhlík - 14 a trícium , napríklad, ako sú rádioaktívne . Niektoré extrémne rádioaktívne izotopy neexistujú v prírode , pretože sa rozpadajú príliš rýchlo , ale iní , ako je uhlík - 14 , rozkladu pomaly a to sa prirodzene vyskytujú .