Aké sú dva spôsoby, ako sa izotopy prvkov sa líšia ?

John Dalton prevrat vedy s jeho atómovej teóriu , že atómy sú stavebné kamene prvkov a prvky boli vyrobené z rovnakých atómov . Dalton je teória nebola úplne v poriadku , ale to položilo základy pre ďalšie vedecké objavy a vhľad do atómu a jeho štruktúry . Jedna chyba v definícii Dalton bol jeho definícia prvku . Myslel si , že každý prvok mal skladať z presne rovnakých atómov . Vedci nezistili izotopy , ktoré boli vyrobené z mierne odlišnými atómy toho istého prvku , až do roku 1919 , 75 rokov po tom, čo Dalton zomrel . Atómová štruktúra

Atómy skladať každú látku vo svete . Sú tak malé, že len tí najsilnejší elektrónové mikroskopy môžu dokonca zahliadnuť z nich . Ale atómy sú tvorené z ešte menších častíc . Protóny sú umiestnené v jadre atómu a elektróny obiehajú okolo jadra . Každý z týchto prvkov nesie elektrický náboj . Protóny sú kladne nabité a elektróny sú záporne nabité . Neutróny , ktoré majú neutrálny náboj, môžu tiež obývajú atómové jadro .
Atomic Počet

Jeden spôsob , ako triediť rôzne atómov je ich atómovými číslami . Počet protónov v atóme je jadro je jeho atómové číslo . Atóm s 12 protónov v jeho jadre má atómové číslo 12. Typicky , atóm má rovnaký počet elektrónov obiehajúcich jeho jadro ako protóny v jadre . To dáva Atom neutrálne atómový náboj .
Element

Elements patrí medzi najjednoduchšie formy hmoty . Vedci kedysi myslel , že element je látka vyrobená z rovnakých atómov . To by znamenalo , že každý atóm v konkrétnom prvku by byť presne rovnaké ako každý iný atóm v tomto prvku . Ale objav izotopov zmeniť túto definíciu . Teraz vedci definovať prvok ako látky vyrobené výlučne z atómov s rovnakým atómovým číslom . To znamená, že každý atóm prvku bude mať rovnaký počet protónov , ale môže mať aj iné odchýlky .
Izotopy

Izotopy prvku majú rovnaký počet protónov v jadre, ale majú tiež izotopy neutróny vnútri atómového jadra . Počet neutrónov v atóme je jadro, ktoré určuje izotop je . Napríklad , vodík má jeden protón , ale keď sa pridá neutrónu s atómom , sa stáva izotopy vodíka deutérium názvom . Dva neutróny v jadre zmeniť na trícia . Ale všetky tri sú stále vodík .
Atómová hmotnosť

Protóny a elektróny sa líšia v ich elektrický náboj, ale tiež sa veľmi líšia v hmotnosti . Elektróny majú zanedbateľnú váhu, ale protóny majú váhu . Až do objavu izotopov , vedci merajú atómovú hmotnosť jednoducho množstvo protónov v jeho jadre . Vodík má jeden protón , takže jeho atómová hmotnosť bola považovaná za 1. Ale neutróny a protóny majú takmer rovnakej hmotnosti . Tak vodík , deutérium a trícium majú rovnaké atómové číslo , pretože všetci sú druhy vodíka , ale všetky majú rôzne atómovej hmotnosti .