Ako určiť priemernú atómovú hmotnosti atómu

Pretože elektróny majú tak malú hmotnosť , atómová hmotnosť v podstate meria hmotnosť jadra atómu . Rôzne izotopy , alebo formy prvku , majú rôzne hmotnosti , pretože ich jadrá obsahujú rovnaký počet protónov , ale rôzny počet neutrónov . Vedci môžu použiť uvedené údaje o relatívne množstvo izotopov vo vzorke na stanovenie priemernej atómovej hmotnosti vzorky . Atómových hmotnostných jednotkách

Vedci meria atómovú hmotnosť v atómových hmotnostných jednotkách . Jeden hmotnostná jednotka atómová je 1 /12 hmotnosti uhlík - 12 atóm , takže je to nepatrný počet . Vedci pomocou tejto definície , skôr než len definovať ako hmotnosť protónu alebo neutrónu , pretože aj keď dve masy sú blízko , ale nie sú totožné . Cez jeho stav ako meradlo , podľa ktorého sú ďalšie atómová hmotnosť meranej , uhlík sám má priemernú atómovú hmotnosť 12,0107 . Tento rozpor vzniká preto , že iné izotopy uhlíka vážiť viac ako uhlík - 12 , a hoci sa vyskytujú menej často , ale riadiť sa celkový atómovú hmotnosť vzorky uhlíka .
Dátové body

Ak chcete zistiť priemernú atómovú hmotnosť prvku , musíte mať údaje o relatívnej hojnosti jeho izotopov . Zoznam známych stabilných izotopov bude obsahovať percento a hmotnostné číslo . Toto číslo hmotnosť opisuje množstvo protónov a neutrónov v izotopu je jadro , takže je vždy kladné celé číslo . Vedci môžu odvodiť priemernú atómovú hmotnosť týchto dvoch dátových bodov. Periodická tabuľka prvkov sú uvedené priemerné atómovej hmotnosti na základe prirodzeného zastúpenie izotopov , ale konkrétne ukážky sa môžu mierne líšiť od uvedeného obrázku .
Rovnica

vynásobením počtu masové každého izotopov jeho množstvo , potom sa pridá tieto čísla dohromady vám dá priemernú atómovú hmotnosť prvku . Napríklad , meď má dva známe stabilné izotopy : meď - 63 a medené - 65 . Zo všetkých medi na svete , 69,17 percent z toho je meď - 63 , zatiaľ čo zvyšných 30,83 percent je meď - 65 . Expresné percenta ako pomer , potom ju vynásobiť počtom mäsové, aby zistil , že 63 x 0,6917 = 43,5771 a 65 x 0,3083 = 20,0395 . Pridať týchto dvoch výsledkov spoločne , aby sa dospelo k priemernej atómovej hmotnosti medi : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . , Keď sa vzorky medi obsahuje iba tieto stabilné izotopy , toto číslo je , že priemerná atómová hmotnosť vo vzorke .
Kontrola Vaša práca

Údaje za priemernej atómovej hmotnosti , ktoré počítajú môže mierne líšiť od uvedených údajov o periodickej tabuľke prvkov . Tento rozdiel vzniká , pretože uvedené priemernej atómovej hmotnosti sú stopy nestabilných izotopov . Avšak , dve čísla by mala byť dostatočne blízko , že môžete ľahko zistiť , či ste urobili chybu . Odvodená hodnota 63,6166 je dosť blízko , aby meď v uvedenej priemernej atómovej hmotnosti 63,546 , ktorý môže prijať postavu . Keby ste sa dostali na trojmiestne číslo , alebo záporné číslo , mali by ste vedieť , že by ste sa dopustila pochybenia vo vašej práci .