Záľuby a záujmy
Home  >> Záľuby a záujmy >  >> Veda a príroda >> veda

Čo je najdôležitejšie intermolekulárne sila medzi Molekuly vody

? Voda je veľmi špeciálna kvapalina s mnohými unikátnymi vlastnosťami . Niektoré z týchto špeciálnych vlastností sú výsledkom medzimolekulárne sily zvanej vodíkové väzby . Vodík lepenie je najdôležitejšie medzimolekulárne sily vnútri molekuly vody , poskytuje molekulu s vysokým bodom varu a schopnosť rozpúšťať iné látky . To je tiež dôvod , prečo ľad pláva . Poplatky

Kyslík je jedným z najviac elektronegatívnych prvkov periodickej tabuľky . Elektronegativita je schopnosť priťahovať elektróny prvku . Keď vodíkové väzby s kyslíkom , vodíkom je osamotený elektrón je kladený na kyslík . To , aby vodík pozitívne nabitá , pretože nemá žiadny elektrón , a kyslík záporne nabité , pretože má viac elektrónov . Tieto poplatky sú vyššie vo vode , pretože kyslík je vyššia elektronegativita .
Lepivosť

molekula vody je polárna , s koncom kyslíka molekuly negatívne a atómy vodíka obe pozitívny . Je to polarita , ktorá pomáha molekuly vody držať pohromade . Keď sa dve molekuly vody sa zhromaždí , atóm kyslíka jednej molekuly je priťahovaný k atómov vodíka na iné molekuly . Jedna molekula vody môže tvoriť štyri vodíkové väzby s inými molekulami vody . Dlhopisy , ktoré sú tvorené iba 1 /10 tak silný ako kovalentnej väzby , však, že dlhopisy sú natoľko silné , že je potrebné viac energie rozbiť vodíkové väzby v porovnaní s inými medzimolekulových síl .

Bod varu

Voda má teplotu varu 100 stupňov Celzia . Táto teplota je oveľa vyššia ako u iných spojovacích prvkov , vodík , ako je HCl , ktorý vrie pri -80 stupňoch Celzia . HCl netvorí silné vodíkové väzby ako voda robí . Energie alebo tepla , ktoré je nutné , aby sa voda varí , je vyššia , pretože vodíkové väzby , musí byť rozdelené zmeniť na vodnú paru . To je pre všetok život na Zemi veľmi dôležité . Ak sa voda mala nižší bod varu , tam by bol malý k žiadnej kvapalnej vody na planéte .
Rozpustenie

Vodíkové väzby sú silné , ale nie tak silný ako kovalentnej alebo iónové väzby medzi prvkami . To umožňuje dlhopisy zlomiť a opakovane reformovať . Lámaniu a reformácie dlhopisov je presne to , čo sa stane , keď voda rozpúšťa látku . Napríklad , NaCl , soľ , sa rozpustí vo vode . Sodný, Na , a chlóru , Cl , sú oddelené od seba pri vode . Sodný, ktorý je mierne pozitívny , je obklopený atómy kyslíka z vody a atómy chlóru , ktoré sú negatívne , sú obklopené atómy vodíka prítomné v molekulách vody . Táto separácia a okolie z sodné a Cl atómov výsledkov v molekule rozpúšťanie vo vode . Každá molekula , ktorá je polárny môžu byť rozpustené vodou .
Ice

ľad pláva na kvapalnej vody . Voda je jedným z mála molekúl , ak k tomu dôjde . Dôvodom je to , že z vodíkových väzieb . Kvapalná voda je veľmi hustá . To je výsledok vodíkových väzieb sťahovacích molekuly vody spolu . Keď sa vytvorí ľad , štruktúr dlhopisy sa konajú v mieste , v mriežkové štruktúry . Táto štruktúra má veľké diery v ňom . Molekuly sú vzdialené od seba v ľade , čo je menej hustý ako kvapalná voda . Toto zníženie hustoty je dôvod , prečo ľad pláva v kvapalnej vode .


https://sk.htfbw.com © Záľuby a záujmy