Prvky , ktoré zvyčajne trvá elektróny

Každý element má jedinečné číslo protónov v jadre , ale počet elektrónov obiehajúcich okolo neho sa do určitej miery odlišujú . Atómy sa líšia v tom, ako na seba vzájomne pôsobia s inými atómami a molekulami . Niektorí majú tendenciu priťahovať elektróny , zatiaľ čo iní majú tendenciu , aby sa vzdali svojej elektróny . Takéto tendencie určiť , aké druhy dlhopisov budú tvoriť medzi interagujúcich atómov . Atómová štruktúra

atóm sa skladá z častíc známych ako neutróny , protóny a elektróny . Protóny a neutróny tvoria atómu je jadro , zatiaľ čo elektróny obiehajú okolo nej . Protóny sú kladne nabitá a neutróny nemajú náboj . Elektróny majú záporný náboj a sú protiváhou kladným nábojom jadra . Atóm , ktorý obsahuje rovnaký počet protónov a elektrónov nemá náboj , atóm , ktorý obsahuje viac elektrónov má čistý negatívny náboj , a atóm , ktorý obsahuje viac protóny má pozitívny náboj .
Elektróny

Elektróny atómu neobiehajú okolo neho bez ladu a skladu . Namiesto toho , oni sú rozmiestnené okolo jadra vo veľmi špecifickým spôsobom . Elektróny sú priradené k energetickej hladiny , pričom každá úroveň tvorí akýsi plášťa okolo jadra . Len toľko elektrónov sa vojde dovnútra každej nádrže a všetky ďalšie elektróny tvoria ďalšie shell . Elektróny vo vonkajšej energetickej úrovni sú veľmi dôležité . Sú zapojené do väzby a sú nazývané valenčné elektróny .
Elektronegativita

atómy niektorých prvkov majú väčšiu tendenciu priťahovať elektróny , a táto vlastnosť je známy ako elektronegativita . Koľko atóm priťahuje elektróny , je hlavne na tom , ako veľa protónov v jadre , a ako mnoho iných elektróny už je na obežnej dráhe . Atómy s viac protónov , majú väčšie množstvo kladného náboja k dispozícii získať ďalšie elektróny , ale väčšie atómy majú tiež elektróny okolo seba v niekoľkých energetickej hladiny a tieto elektróny môžu chrániť akékoľvek ďalšie elektróny z príťažlivých síl jadra . Celým

Periodická tabuľka

Periodická tabuľka je užitočné pri pomoci vizualizovať , ktoré prvky majú tendenciu , aby sa elektróny z iných prvkov . Keď sa pozriete na tabuľku a pohybovať zľava doprava cez každý riadok , počet protónov v každý prvok zvyšuje . To znamená , že prvok môže priťahovať elektróny silnejšie , alebo je viac elektronegativní . Ale ako ste ísť dole každý stĺpec , prvok získava ďalšie energetické hladiny , a to vedie k zníženiu pozitívny , atraktívny ťah jadra . Z tohto dôvodu , sú prvky , ktoré sa zvyčajne berú elektróny sa zvyčajne nachádza v pravej hornej časti periodickej tabuľky a zahŕňa fluór , kyslík a dusík .