Záľuby a záujmy
Všetky atómy majú elektróny , ktoré obiehajú okolo ich jadra . Elektrónový orbital odkazuje na to , ako ďaleko od jadra elektrón . Vodorovné riadky v periodickej tabuľke , uveďte počet orbitálov prvok . Prvky v hornej --- vodíka a hélia --- mať iba jeden elektrón orbitálne , zatiaľ čo prvky na druhom riadku majú dva , a až do siedmich , čo je najvyšší známy počet orbitálov u akéhokoľvek prvku . Tieto čiary sa nazývajú " obdobie " , odtiaľ názov " periodická tabuľka . "
Skupiny
zvislých stĺpcoch na stole sa nazývajú skupiny . Skupina prvok je v udáva , koľko elektrónov má vo svojej vonkajšej najviac okružná . Tak prvý stĺpec v tabuľke , ktorá obsahuje také prvky , ako lítium a draslík , má jeden elektrón v jeho vonkajšej okružná . Druhý stĺpec obsahuje dva . Avšak , tento systém preskočí strednej desať stĺpcov , pomocou iba dva stĺpce na pravej a šesť na ďaleko vľavo . Dva samostatné riadky nižšie uvedené nepatria do skupín úhľadne jeden .
Prechodné kovy
stredná časť periodickej tabuľky ( ten , ktorý nemá zapadajú do skupín ) , a dva riadky pod ňou --- prvky 57 až 103 --- sú známe ako prechodných kovov . Elektróny prechodných kovov sa nezmestia do rovnakej vzory ako ostatné prvky . Majú viac elektrónov v niektorých orbitálov , než by mali , a správajú rôzne . Vzhľadom k tomu , že prvých 18 prvkov riadiť stanovenými pravidlami , prechodové kovy nie sú ľahko vysvetliť alebo opísané .
Rodiny
Ďalší spôsob zoskupovania prvkov nie je ich atómovej štruktúry podľa ich fyzikálne vlastnosti . To by mohlo byť hustota , varu alebo bod topenia a schopnosť viesť teplo alebo elektrinu . Vo väčšine Jednoducho povedané , každý prvok je buď kov , alebo plyn . Z ľavej strane stola , máte alkalické kovy , mäkké lesklé kovy , ktoré explodujú vo vode; kovy alkalických zemín , ktoré obsahujú vápnik a horčík; prechodné kovy; ďalšie kovy a minerály , ako je uhlík a kremík; halogénové plyny; a inertné plyny , na veľmi správna. Halogénové plyny ľahko reagovať a kombinovať s ďalšími prvkami , zatiaľ čo inertné plyny nie.