ako &Prečo dva atómy Staňte cation &anión

? Neutrálne nabité atómy majú rovnaký počet kladne nabitých protónov a záporne nabité elektróny . Aj keď je počet protónov zostáva konštantný v chemických reakciách , môže byť počet elektrónov mení . Atómy , ktoré získavajú jeden alebo viac elektrónov , majú celkový čistý negatívny náboj a sa nazývajú anióny . Atómy , že stratí jeden alebo viac elektrónov majú celkový kladný náboj a sú nazývané katióny . Atómová štruktúra

Atómy sa skladajú z troch samostatných častíc : protóny , neutróny a elektróny . Protóny a neutrálne nabité neutróny sú umiestnené v jadre , ktorá je obklopená oblakom elektrónov . Každý protón dodáva kladný náboj na atóme , a každý elektrón má záporný náboj . Ak sú rovnaký počet protónov a počtu elektrónov , atóm má . Čistú nulu , alebo neutrálne , poplatok za
Strata a získanie elektrónov

Atómy prvkov môže získať alebo stratiť elektróny , ale väčšina prvkov prednosť buď získava , alebo stráca elektróny v závislosti na ich konfiguráciu . Jednoducho povedané , mnoho prvkov , majú tendenciu uprednostňovať získania alebo straty elektrónov na získanie elektrónovú konfiguráciu , kedy vonkajší plášť elektrónov je plná; toto je známe ako ušľachtilý konfigurácie plynu elektrónov .
ionizačná energia

V zložitejších podmienkach , tendencia atómu získať alebo stratiť elektróny sa riadi podľa toho , ako silno sa elektróny držanie jadra . Množstvo energie potrebnej k pásu elektrón od atómu sa nazýva ionizačná energia . Na periodickej tabuľke prvky s najvyššou ionizačná energia , majú tendenciu byť umiestnený na hornej časti a na pravej strane . To znamená , že tieto atómy sú menej pravdepodobné , že stratí elektróny , než atómy pod a vľavo od nich - aj keď tento model nie je absolútna . Preto , atómy na ľavej strane periodickej tabuľky sú viac pravdepodobné , že stratí elektróny a stať sa katióny .
Elektrónová afinita

Elektrónová afinita je zmena energie podieľa na pridanie elektrónu na atóme . Viac negatívne je táto hodnota vyššia elektrónová afinita atómu . Prvky s najvyššou elektrónovou afinitou majú tendenciu možno nájsť na pravej a hornej časti periodickej tabuľky . To znamená , že nekovy majú väčšiu afinitu elektrónov ako kovy .
Poplatky

najvzdialenejšie elektróny sa nazývajú valenčné elektróny a elektróny sú často zapojené do chemických reakcií . Sodík má jeden valenčný elektrón a má tendenciu stratiť tento elektrón k dosiahnutiu elektrónové konfigurácie neónu a stáva katión s plus 1 zdarma . Chlór , na druhej strane , má sedem valenčných elektrónov a má tendenciu získať jeden dosiahnuť elektrónovú konfiguráciu argónu , stať anión s mínus - 1 zadarmo .
Iónové zlúčeniny celým

opačne nabité častice môžu tvoriť iónové zlúčeniny . Atómy iónových zlúčenín sú držané pohromade opačných nábojov aniónov a katiónov strán . Napríklad , katión sodíka s plus 1 zdarma a chlóru aniónu s mínus - 1 nabití môžu tvoriť chlorid sodný, alebo stolný soľ . Chlorid sodný má čistý nulový náboj , aj keď jednotlivé ióny v roztoku chloridu sodného udržať svoje kladné a záporné náboje .