Rozdiely medzi galvanickým &Elektrochemické

Ako galvanické a elektrochemické bunky sú použité pre napájanie elektronických zariadení . Galvanické a elektrochemické články sú klasifikované ako fotovoltaických buniek , ktoré riadia elektrické reakcie a vytvárajú elektrickej energie . Elektrochemické články sú o niečo pestrejšie než galvanických článkov - majú podmnožinu buniek s názvom elektrolytické bunky , ktoré sa používajú pre napájanie oxidačno - redukčné chemické reakcie v smere , ktorý nemá dôjsť spontánne . Fotovoltaické články

Ako galvanické a elektrochemické bunky sú fotovoltaické bunky . To znamená , že využívajú spontánne chemické reakcie na presunutie elektrického prúdu prostredníctvom vonkajšieho obvodu . Fotovoltaické bunky sú zodpovedné za batérie , ktoré sa používajú pre napájanie elektronických zariadení dnes . Obaja galvanické a elektrochemické bunky sú používané v batériách , ale mierne líšiť .
Galvanické články

galvanický článok sa skladá z dvoch kontajnerov spojených s soľným mostíkom . Jeden z kontajnerov , má roztok dusičnanu strieborného , tzv katódovej alebo pozitívne nabitý riešenie . Druhý má roztok dusičnanu meďnatého , známy ako anóda alebo záporne nabité riešenie . Samostatne , kontajnery zostať neutrálne , nemajú chemickú reakciu , ktoré potrebujete k vytvoreniu energie . Soľný mostík medzi kontajnerov umožňuje iónmi vstúpiť alebo odísť každý kontajner . Ako ióny prúdi z katódy k anóde , elektrina sa vyrába .
Elektrochemické články

Elektrochemické články sú tvorené kombináciou síranu meďnatého a síranu zinočnatého riešenie v dva kontajnery , podobné galvanických článkov . Soľný mostík pôsobí ako vodič medzi nimi umožňuje elektróny preniesť z zinku k medi pre vytvorenie elektrického prúdu , ktorý môže byť použitý pre napájanie elektrických zariadení . Elektrochemické články sú veľmi podobné galvanických článkov , ale hlavný rozdiel je oddeľuje . Elektrochemické bunky môžu prekladať elektrický prúd , ako je popísané vyššie , čo z nich robí galvanické články . Avšak , oni môžu tiež podobu elektrolytických buniek , ktoré nie sú vytvoriť spontánne chemické reakcie , ale vyžadujú externé napájanie elektrické prúdy na vytvorenie reakciu .
Elektrolytické články

V elektrolyzéra , nádoby sú nastavené veľmi podobne ako galvanický článok , s výnimkou , že nádoba katóda je negatívne nabitá a nádoba anóda je kladne nabité . Molten chlorid sodný je príklad elektrolytické bunky alebo elektrolýzou . Reakčná zmes vytvára elektrický prúd , ktorý rozdelí zlúčeniny do jeho dvoch prvkov , tak , že sa mení z chloridu sodného do sodíka a chloridu buniek . Kým galvanické články využitie energie vytvorenej vo spontánnu reakciu na výrobe elektriny , elektrolytické bunky používajú elektrinu na pohon chemickú reakciu v opačnom smere , ako galvanický článok by .